para todos aquellos que a menos d euna semana de la prueba aun no entiendan esto (como yo hace unos diez minutos) les explico en breve la diferencia entre osmol y equivalente. partamos por los osmoles, que son la cantidad de particulas osmoticamente activas, es decir, que influyen en la presion osmotica. la osmolaridad se saca d ela siguiente manera:
Osmolaridad = Osm = molaridad (M) x N° partículas
Para no electrolitos, el N° de partículas = 1(como la glucosa o la urea), y para las sales es igual al número de iones que las componen ( 2 para el KCI y el MgSO4, 3 para CaCl2).
En una solución 0,2% (200 mg en 100ml) de CaCI2, el cálculo de la osmolaridad (Osm) inicia con el cálculo de los milimoles de la sal (usamos milimoles solamente por razones de comodidad en cálculo):
milimoles CaCl2 = miligramos/peso molecular= 200 / 111 = 1,8 seguido de el de la milimolaridad (mM):
mMCaCl2 =milimoles / litro = 1,8 / 0,1 = 18 y la miliosmolaridad:
mOsmCaCl2 =milimolaridad x N° partículas = 18 x 3 = 54 :D
por otro lado tenemos a los equivalentes, que es la cantidad de particulas reactantes en una solucion, y para eso se usan las valencias. por ejemplo el NaCl es 1, porque tiene valencia +1 el Na y -1 el Cl, solo existen valencias 1, mientras que para el CaCl2, es 2, porque el Calcio tiene valencia 2, no influye que el cloro tenga 1. para sacar la miliequivalencia se hace lo siguiente:
(m)Equivalencia = (m)Eq = (m)Molaridad x número de cargas (+ o - ) (Ec. 14)
En el caso ilustrado, de la solución que contiene 240 mg de CaCI2/Iitro, calculamos primero la milimolaridad del mismo
mMCaCI2 = mg/PF = 240/111 = 2,16
De acuerdo a la Ec. 14, la miliequivalencia del CaCl2 se obtiene así
EqCaCl2 = mM x # cargas = 2,16 x 2 = 4,32
Para el cálculo de la miliequivalencia de los iones Ca+2 y Cl- y según la Ec. 7, estimamos primero la milimolaridad (mM) de cada uno
Para el cálculo de la miliequivalencia de los iones Ca+2 y Cl- y según la Ec. 7, estimamos primero la milimolaridad (mM) de cada uno
H2O
CaCl2----------->Ca+2 + 2 Cl-
2,16 mM 2,16mM 2 x 2,16 mM
en resumen, la mM del CaCI2 es de 2,16, la mM del Ca+2 es 2,16, y la del Cl - 4,32; aplicando entonces la Ec.
mEquivalencia Ca+2 =mEq Ca+2 = mM x N° cargas = mM x 2 = 2,16 x 2 = 4,32 y
mEquivalencia Cl- = mEq CI- = mM x N° cargas = mM x 1 = 4,32 x 1 = 4,32
Esta última mecánica presenta ventajas importantes, ya que nos permite ilustrar de manera más clara el cálculo de la equivalencia de iones individuales en la solución.
Debemos anotar también que en el caso de sales constituidas por iones monovalentes, se convierte en Equivalencia = Molaridad x 1, por lo que Eq = M y mEq = mM. Para este tipo de compuestos, como NACl y KCl, la Equivalencia es igual a la Molaridad, y una solución 0,1 M en Na+ es también 0,1 Eq en Na+.
espero que les haya ayudado en algo =)
gay
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